给出下列基态原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子则用箭头表示。
关于原子轨道，下列叙述中哪个正确？ A.原子轨道是电子运动的轨迹 B.原子轨道是表示电子在空间各点出现的几率 C.原子轨道是描述核外电子的运动状态 D.原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度
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下列原子或离子的核外电子从基态激发到2s或2p轨道，所需能量相同的是 ？ ①H ， ②He ， ③He+， ④Li2+
请画出N2的分子轨道示意图，写出基态电子组态，计算键级及磁矩（忽略轨道运动对磁矩的贡献）
16、关于电子组态，下列哪个选项是错误的： A. 原子的电子组态能反映出该原子中所有电子占据的亚层轨道。 B. 电子总是优先占据可供占据的能量最低的轨道，占满能量较低的轨道后才进入能量较高的轨道。 C. 同一原子中不能存在运动状态完全相同的电子。 D. 电子分布到等价轨道时，总是尽先以相同的自旋状态占据满同一轨道。A．AB．BC．CD．D
Fe元素基态有四个价电子分占不同的d轨道，但是Ca元素基态的两个价电子却占据同一轨道。下列说法错误的是A．Fe的基态组态有四个电子分占不同的d轨道，是因为这种电子组态排斥能小B．Ca的基态组态两个价电子占据同一轨道，是因为这种电子组态排斥能小C．Fe的基态组态有四个电子分占不同的d轨道，符合Pauli原理和Hund规则D．Ca的基态组态中其它未占据轨道能量很高，两个价电子占据同一轨道使得电子组态能量较低
3 d 5 符号表示的意义是A．3个 d 轨道上的 5 个电子B．第三电子层上的 5 个d 轨道C．第三电子层上一个d轨道有5个电子D．第三电子层d轨道上的5个d电子
写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,价电子层排布式、单电子数。并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.
