根据杂化轨道理论，苯环中碳原子的结构特点是下列哪一种A、未杂化的P轨道B、sp2杂化C、sp杂化D、sp杂化和未杂化的P轨道E、sp2杂化和未杂化的P轨道
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用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。A. B. C. D.
根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是A．sp等性杂化B．sp2不等性杂化C．sp3等性杂化D．sp3不等性杂化
5、CO2分子中，C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是：A．sp2杂化、V字型B．sp杂化、直线型C．sp3杂化、空间正四面体型D．sp3杂化、三角锥型
CO2分子中，C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是：A．sp2杂化、V字型B．sp杂化、直线型C．sp3杂化、空间正四面体型D．三角锥型
下列关于杂化轨道理论要点的叙述错误的是A．杂化轨道的成键能力比未杂化原子轨道的成键能力强B．杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化方式C．杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目D．杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成
26、下列关于杂化理论说法错误的是（）。A．原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。B．只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。C．一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道。D．CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释。
